燃料電池工作原理
雖然燃料電池名字里面有“燃料”字樣，同時氫氣也能夠跟氧氣在一起劇烈燃燒，但在燃料電池卻不是利用燃燒來獲取能量，而是利用氫氣跟氧氣化學反應過程中的電荷轉移來形成電流的，這一過程最關鍵的技術就是利用特殊的“電解質薄膜”將氫氣拆分，整個過程可以理解成蚊子無法穿過紗窗，但是更小的灰塵卻可以……電解質薄膜也是燃料電池領域最難被攻克的技術壁壘。

燃料電池的特點　　
（l） 不受卡諾循環(huán)限制，能量轉換效率高?！?br /> （2） 燃料電池的輸出功率由單電池性能、電極面積和單電池個數(shù)決定?！　?br /> （3） 環(huán)保問題少。　　
（4） 負荷應答速度快，運行質量高。

一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入 O2，
總反應為：2H2 + O2 === 2H2O
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是KOH溶液（堿性電解質）
負極發(fā)生的反應為：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
負極的電極反應式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正極的電極反應式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：H2 +2e- === 2H+
正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正極的電極反應式為：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 電解質是NaCl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：H2 +2e- === 2H+
正極的電極反應式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
說明：1.堿性溶液反應物、生成物中均無H+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無OH-
3.中性溶液反應物中無H+ 和OH-
4.水溶液中不能出現(xiàn)O2-。

燃料電池的分類　　
按工作原理種類分：　　
1.酸性燃料電池　　
2.堿性燃料電池　　
按電解質的種類不同分：
1.質子交換膜燃料電池（PEMFC）　　
2.磷酸燃料電池（PAFC）　　
3.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）　　
4.固體氧化物燃料電池（SOFC）　
按燃料的不同分：　　
1.氫燃料電池　　
2.甲烷燃料電池　　
3.甲醇燃料電池　　
4.乙醇燃料電池。